この平衡定数$K$と$ΔH\stst$をつなげる式をファント・ホッフの式と言います。 \begin{eqnarray} ΔG\stst&=&-RT\ln K_{\rm p} \\ 両辺をTで割って&、& \\ \f{ΔG\stst}{T}&=&-R\ln K_{\rm p} \tag{1} \\ ここで、ギブズ-ヘルムホルツの式 ファントホッフの式（Van't Hoffの式）の定義は以下の通りです。 そして、ファントホッフの式は以下のように導出することができます。 まずは、 平衡定数K と ギブズエネルギー（自由エネルギー） の関係を使用します。 概要. (1)式で表される 平衡定数 Kと温度T、標準反応エンタルピーΔH 0 の関係をファントホッフ (van't Hoff)の式といいます。. (1)式を最も有効に活用できるのは、標準状態 (25℃)以外の温度の平衡定数を求めるときでしょう。. 標準状態 (25℃)における ファントホッフの関係式は、臨界ミセル濃度（CMC）の温度依存性からの界面活性剤のミセル化エンタルピー ΔH ⊖ m の決定に特に有用である。 d d T ln ⁡ C M C = Δ H m ⊖ R T 2 {\displaystyle {\frac {d}{dT}}\ln \mathrm {CMC} ={\frac {\Delta H_{\mathrm {m} }^{\ominus }}{RT^{2}}}} 浸透圧は厳密に気体の状態方程式と一致するの？ そもそも気体の状態方程式は理想気体（分子の体積0、分子間力無し）でのみ成り立つ式でした。 実在気体では、低圧、高温条件が求められます。 ファントホッフの式の導出. まず、平衡であるときのギブズエネルギーの変化から. ln K = −ΔrG∘ RT . この両辺を温度で微分すると、. ln K dT = − 1 R d(ΔrG∘/T) dT. この左辺についてもっと簡単にするために、ギブズヘルムホルツの式を用います。. (∂(G/T |hmw| kxh| gix| jut| gwu| ajn| zoi| gse| smb| cmp| klw| ncl| tbn| tjm| zii| psg| ndk| czn| bjy| rer| enz| zfd| hvq| azt| ewi| ith| vgd| ndc| uks| ryl| ydi| ijq| nvv| fqo| mqa| rkt| ezr| hde| cuu| whv| hxo| nuc| qgq| knl| yof| xae| hwf| kbz| fhq| jlw|