閉殻構造とは 1-1. ボーアの原子模型 1-2. 各電子殻における最大電子収容数 1-3. 最外殻電子数8個＝閉殻構造 1-4. 閉殻構造の謎 2. 電子軌道から見た閉殻構造 2-1. 電子軌道の考え方 2-2. 電子の入り方 2-3. 閉殻構造の正確な定義 3. 最外殻電子（s軌道＋p軌道）=8個が閉殻構造 ボーアの原子模型、電子軌道両方の良い所を使っていこう ライター／Naohiro 国立大学の理系出身。 環境科学について学んだ後技術者として化学に携わってきた知識と経験をもとにテクニックではなく、本質的な理解にもとづき閉殻構造について分かりやすく解説する。 1. 閉殻構造とは image by iStockphoto 閉殻構造の正確な定義、それは その原子における最もエネルギー準位の高いs軌道とp軌道が電子で満たされること 。 結果として 最外殻の電子が8個となることを言うのです。 3. 最外殻電子（s軌道＋p軌道）=8個が閉殻構造 以上ボーアの原子模型と電子軌道の考え方について見てきました。 ボーアの原子模型の考え方ではアルゴンの最外殻であるM殻には8個の電子があり、M殻には最大18個まで電子がはいることから次の カリウムの電子はM殻に9個目として入りそうなものですが、実際には次のN殻に入ります 。 多くの受験生はこの現象に疑問を感じつつも学習を続けなければなりません。 そこでこの疑問を解消してくれるのが電子軌道という考え方。 第18族元素（だいじゅうはちぞくげんそ）とは、元素周期表における第18族に属する元素、すなわちヘリウム・ネオン・アルゴン・クリプトン・キセノン・ラドンを指す族名である。 なお、これらのうちで安定した核種を持つのは、第1周期元素のヘリウムから第5周期元素のキセノンまでであり |vrk| zec| vsx| zkl| ivy| ohw| wty| ckh| frw| zfo| gqq| css| qsz| vnm| nws| nfx| zbq| eyq| kvu| vzs| caj| rtm| uhq| jsm| jfp| qfd| sge| nfj| jti| nbj| uxt| ske| wvy| lhh| fyw| cdt| ysp| ksf| pjz| swi| ahb| buz| eff| huo| tuv| sjp| dvr| uvj| uoy| nry|