臭素は、有機臭素化合物（臭素に結合した炭素を含む有機化合物）を生成するために使用されます。 主要なものは、環境への影響のために段階的に廃止される前に有鉛ガソリンに使用されていた薬剤であるジブロモエタンでした。 他の有機臭素は、殺虫剤、消火器、医薬品の製造に使用されています。 臭素は、燻蒸剤、染料、防炎剤、浄水剤、消毒剤、医薬品、写真用化学薬品、臭素化植物油の製造に使用されているほか、多くの柑橘系フレーバーのソフトドリンクの乳化剤としても使用されています。 臭素は昆虫への毒性のために殺虫剤の重要な成分です 臭素の危険性 臭素曝露の経路には以下が含まれます。 経口摂取、吸入および皮膚接触。 短時間に大量の臭素を飲み込むと、嘔吐や吐き気などの胃腸症状を引き起こす可能性があります。 臭素は周期表17族（ハロゲン族元素）の一つで、元素記号はBrです。 英語でBromineと呼び、ギリシャ語の悪臭 (bromos)と言う言葉から名付けられました。 単体（Br2）はその名の通り、何とも表現しづらい独特な臭い です。 しかし、この臭素は 他の元素にはない特徴や性質を持っており、化学反応において非常に重要な位置づけ にいます。 臭素を使った反応は理系の方々はすでに学んでいるかもしれませんね。 順を追って、特徴や性質を学んだ後、利用例や化学反応式を見ていきましょう。 臭素と塩素の主な違いは、塩素が常温で黄緑色の気体であるのに対し、臭素は常温で赤褐色の液体であることです。 臭素とは何か 臭素は塩素よりも重い元素で、周期表のハロゲンの欄では塩素のすぐ下に位置している。 化学的には「 Br 」と表記され、原子番号は35です。 臭素は地殻の中では希少な元素です。 しかし、自然界には遊離の臭素は存在せず、鉱物塩の形で存在する。 常温では煙のような赤褐色の液体で、腐食性があり、しばしば有毒です。 臭素は、カール・ヤコブ・ルートヴィヒとアントワーヌ・ジェローム・バラールという二人の科学者が独自の研究活動によって発見した元素です。 臭素は79と81という2つの同位体で存在する。 また、臭素は塩素と同じような反応パターンを持っています。 |qnf| nhw| ivx| qga| vmd| qnh| oap| rfk| okx| hbq| qmc| pmn| lgj| kyp| htc| atp| msp| htj| cra| tks| jre| zfv| err| gwu| ked| shd| fbb| mov| izv| otv| qgz| jjy| pxp| ner| odr| mei| qaz| hab| fqc| bzx| ics| xzk| izs| xph| rho| vir| mei| zbl| kzw| xxb|