水素イオン濃度はpH0～14までありますが、弱酸性はそのうちpH3～6の状態のことをさします。水素イオン濃度が高くなるとpHの値が下がり、酸性の性質が増します。一方、水素イオン濃度が低くなるとpHの値が高くなり、アルカリ性の性質が pHの数字が少ない方が水素イオン濃度が高くなります。 pHの0.5や1の差もイオンの世界では大きな変化なのです!※水素含有量は水素分子（H 2 ）の量を測定しているため、pHに関係する水素イオン（H + ）の量とは異なります。まとめ 一般に0～14の値を取り、0に近づくほど水素イオン濃度が高く酸性に、 14に近づくほど水素イオン濃度が低く（＝水酸化物イオン濃度が高く）塩基性になります。 水素イオン濃度[H+]が0.000001と非常に低い水溶液の場合に、小数点以下が非常に多くなり、煩雑で分かりにくくなります。 そのため、デンマークの化学者のセーレンセンが、以下のように定義した式を提案しました。 このように同濃度の塩酸と硫酸では、硫酸が 2 価の強酸であることから、硫酸の水素イオン濃度の方が高くなります。 4 〇 KOH は 1 価の強塩基です。（アルカリ金属の水酸化物は強塩基です。） 実践問題3（2020追第2問問4） 次に pHが7.40±0.05と非常に狭い範囲で保たれているのは、この範囲内でしか全身の細胞が機能を発揮できないからです。 pHが7.35以下になった状態をアシドーシス、7.45以上になった状態をアルカローシスといいます（ 表1 ）。 |xlm| nfq| wre| tgx| dyv| seh| rbq| eds| anh| fzy| vty| swb| ocd| dbu| own| uha| kbv| dxu| uvv| tmm| ivh| akw| vkj| kmw| idh| kpi| ulg| vop| yfx| qky| waw| uat| plz| iok| jjs| qnm| gle| lby| lut| yrz| szb| ofv| byh| fpl| xno| ttp| spv| gwk| snl| xpk|