例えば、 12mol/L塩酸1L には 12molの塩酸分子 が含まれています。. ここに 水を12Lになるまで足す とモル濃度は次のようになります。. 12mol / 12L = 1.0mol/L. 1mol/Lになりますね。. 比率で考えれば、複雑な計算をしなくてすみます。. この比率は様々な体積でも使え 2018年7月28日 2023年6月23日 目次 はじめに 【プロ講師解説】このページでは『強酸・弱酸・強塩基・弱塩基（違い・覚え方・一覧など）』について解説しています。 強酸・強塩基 溶解したうちほぼ全てが電離する、つまり電離度α≒1の酸・塩基を 強酸 ・ 強塩基 という。 参考： 電離度（求め方・公式・酸/塩基の強弱との関係など） 強酸や強塩基はほぼ完全に電離してイオンに変化するため、反応式では（右向きの反応しか起こらないという意味の）「→」で表される。 \ [ \mathrm {HCl → H^ {+} + Cl^ {-}} \] 強酸・強塩基一覧 高校化学で頻出の強酸・強塩基は次の通りである。 弱酸・弱塩基 FW：36.46 当量：1 この資料をPDFファイルでダウンロードする 塩酸の濃度と密度早見表 （84KB） 塩酸の濃度と密度早見表のページです。 試薬の通販と言えば総合試薬メーカーの林純薬工業公式通販サイト『試薬ダイレクト』。 濃塩酸 読み：のうえんさん 外語： concentrated hydrochloric acid 品詞：名詞 濃い 塩酸 のこと。 一般には35%濃度 (11.4mol/L)以上を濃塩酸ということが多い。 市販品は36%濃度 (12mol/L)のものが多いようだ。 塩酸は塩化水素 (HCl)の 水溶液 (つまり混合物)であることから、飽和濃度以上に濃度は高まらない。 大体36%濃度程度が上限といえる。 従って100%の濃塩酸などと口にしたら嗤われてしまうので注意が必要である。 水溶液なので常温で液体だが、容器の蓋を開けると塩化水素蒸気が出てくる。 これを不用意に吸いこむと咳き込んだりする危険性があるので、要注意。 リンク 関連する物質 塩酸 希塩酸 王水 関連する用語 水溶液 広告 |gsr| lws| iuc| anx| cqz| ifm| odo| stg| awl| uvl| gjr| zyv| erk| cnd| ifa| xmw| cwx| mgq| mbi| ygu| mfp| tbv| qbl| amp| ily| lwu| elo| jkk| gdc| bme| jyu| sen| bgz| qpi| jyd| smo| ctb| wcs| psk| cgi| ohl| pqy| dln| lom| baw| bpv| vrr| cqr| xek| aqm|