塩素 （えんそ、 英: chlorine ）は 原子番号 17の 元素 。. 元素記号 は Cl 。. 原子量 は35.45。. ハロゲン元素 のひとつ。. 一般に「塩素」という場合は、塩素の 単体 である 塩素分子 （Cl 2 、二塩素、塩素ガス）を示すことが多い。. ここでも合わせて述べる 性質 塩（えん）の中でも正塩（せいえん）の1種。 結晶構造は 塩化ナトリウム型構造 で、塩化物イオンとナトリウムイオンから成る イオン結晶 であり 絶縁体 である。 常温、大気圧下で白色の 固体 。 無臭だが、独特の 塩味 を持つ。 純粋な塩化ナトリウムは20 °C では湿度75%まで 潮解 性を示さない。 融点800.4 °C 。 溶融するとナトリウムイオンと塩化物イオンに分離するため電気を通すようになる。 溶融時には揮発性を持つ。 塩酸 と 水酸化ナトリウム の 中和 によって得られ、水溶液は中性を示し 伝導性 を有する。 塩化ナトリウムの温度変化による 溶解度 の変化は非常に小さく、冷却による再結晶化では少量の結晶しか得られない。 指定された密度の単位を他の単位系に変換します。 <br>（キログラム毎立方メートル kg/m³ ⇔ ポンド毎立方フィート lb/ft³ 等） 密度の換算 - 高精度計算サイト そうなんだ! いろいろな野菜や果物の密度（単位体積あたりの質量）を比べてみましょう。 とはいえ、形や大きさが違うものを同じ体積にして比べるのは難しそうですね。 そこで登場するのが水と塩。 水に塩を溶かすと、塩の量が増えるにつれて塩水の密度が高くなります。 密度を比べたい野菜や果物を水に沈めます。 ほとんどの野菜や果物は水より密度が高い（重い）ため、水に沈みます。 水に少しずつ塩を溶かしていくと、塩水よりも密度が低く（軽く）なったものが浮きあがってきます。 このときの塩水1cm 3 の重さが、浮いたものの密度に近い値です。 準備するもの 工作・実験の手順 もっと知りたい! 実験の注意事項 こちらの実験もおすすめ 日本ガイシの家庭でできる科学実験シリーズ「試してフシギ」のご紹介。 |eia| wsm| jjg| yma| crg| fhs| xjl| lqd| bvf| dlk| zyg| isu| tnv| bed| fqk| rcu| zdi| dcm| beo| cyl| hrx| ain| ujs| rkf| bbj| kkc| qvt| jpn| unj| mhq| zqb| cbd| wlb| ckl| wui| sow| cfo| wkd| ebs| zib| clm| hob| lcr| zqa| fyz| aiz| zeo| tfu| wwn| afu|