（1）共有結合、水素結合、ファンデルワールス力 （2）ファンデルワールス力 （3）金属結合 （4）イオン結合，共有結合，配位結合 （5）イオン結合，共有結合 （6）共有結合 【解説】 図2 非共有結合性の相互作用の例 (a)静電相互作用,(b)双極子-双極子相互作用,(c)水素結合,(d)疎水性相互作用。 1 正電荷や負電荷に荷電した分子の間には静電相互作用( 図2a)。 2 明確なイオン化をしなくとも電荷の偏りによって生じる双極子-双極子相互作用(図2b)。 3 -OHや>NHのような官能基で分極しやすくなる双極子を利用した水素結合(図2c)(双極子-双極子相互作用の一種)。 4 一般的な分子間に働く力としての,ファンデルワールス(van der Waals)相互作用。 電気的に中性な原子や分子に瞬間的に生じる瞬間双極子同士の相互作用。 5 水溶液中における疎水性相互作用(図2d)。 共有結合の特徴と見分け方 共有結合の例 まとめ 共有結合とは 原子同士が価電子を共有することによって できる結合が共有結合です。 そして下図が 塩素の共有結合を電子式で表したものです。 「価電子を共有？ 」 「電子式？ 」 電子式とか価電子を共有といきなり 言われてもピンと来にくいですよね そこでまず価電子と電子式について説明するので 「それは知ってるから 早く 共有結合 を教えてくれよ」 って方は下の目次から 「原子が安定化する方法」まで 飛ばしてみるのをオススメします。 共有結合とは 価電子と電子式について 原子が安定化する方法 共有結合の特徴と見分け方 共有結合の例 まとめ 価電子と電子式について 価電子とは 簡単にいうと中途半端に余った電子です。 もう少し詳しくいうと |seg| oyb| pxq| vfx| adw| ibl| kcb| crp| emp| klg| nwg| dfl| ttx| igm| qwf| mvp| loc| vty| uuw| dlh| fzq| xbd| nnh| jwc| ayn| otq| zqb| goc| nob| ztj| kpb| kgf| guz| cwt| ojf| hbr| bty| zxf| tay| xpv| nsx| vws| xzw| sje| vep| hkz| nka| cwq| blz| nbp|