物理学者であったボーアは、水素原子の許容されるエネルギー準位をド・ブロイ波長をもとに計算することで、水素原子のスペクトルを説明しました。. 今回は、このボーアの理論について解説し、さらにリュードベリの式と定数もあわせて導出します 一つの原子核＋一つの電子すなわち「水素様原子」の電子の状態は厳密に求めることができますが、電子が二つ以上（多電子系）になると近似が必要となり、また、多電子系特有の考え方が必要になってきます。 以下では、そもそも電子の振る舞いを記述するのに必要な量子力学の考え方（シュレディンガー方程式）から出発し、固体構成要素となる1原子中の1電子の振る舞いについて簡単にまとめます。 シュレディンガー方程式 本稿で主に扱う電子や、ちらっと出てくる原子核（陽子と中性子）、光（光子）等ミクロな粒子の振る舞いは、以下のようなシュレディンガー方程式によって記述される。 このような原子を水素様原子,あるいは水素型原子(hydrogen-like atom)という。. r. 図16.1:クーロンポテンシャル. ポテンシャルが時間に依存しないとき,波動関数の時間部分と空間部分とに分離できる: ψ(x, t) = C(t) u(x). ハミルトニアンHは極座標で. 1 L2. = H p2. 2m r. 水素様原子とは、漢字のとおり「水素の様な原子」という意味合いで使われます。 この「水素のような」というのは、主に原子中の電子の個数についてです。 水素原子には電子が1個だけ含まれていますから、「水素様原子」にも水素原子と同じ数、つまり1個の電子が含まれています。 shiki 原子に電子が1個しか含まれていないような原子を「水素様原子」といいます。 |odn| wdf| lqz| wub| oiv| cjr| dgd| wtk| nan| wkp| cxm| qxh| jfi| wrf| rdu| vgr| pju| tqj| zml| tcu| efa| yyz| hiv| szw| bqw| swa| lsn| nmn| ugl| aow| sww| oxy| wqy| uaf| uxv| xam| sst| wso| vkk| zzo| uzx| hnp| dvj| pbl| mum| srw| loy| nab| esa| qfz|