この記事では、物質量molと化学反応式から、原子の相対質量、質量、分子量を解説しています。化学の計算が得意な人でも、相対質量や基本的なところが抜けていることがあるため、ここでしっかり確認しておきましょう!| 2.物質量molと化学反応式～原子の相対質量、質量、分子量を知ろう 原子の相対質量について説明しています。初めての動画です。お聞き苦しい点がありますがご容赦ください・・・少しでも興味あればチャンネル 相対質量は、基準である炭素（ 12 C）の相対質量12に、その原子と炭素との質量の比をかけると求めることができる。 相対質量＝12×炭素とその原子の質量比 例えば次の問題を見てみよう。 問題 水素（ 1 H）の質量は炭素の1/12である。 このとき、 1 Hの相対質量を求めよ（C=12）。 問題に「 1 Hの質量は炭素の1/12」とあるため、炭素の相対質量である12に1/12をかける。 \ [ 12 × \frac { 1 } { 12 } = 1 \] よって、水素の相対質量は1となる。 原子量 各同位体の相対質量にそれぞれの存在比をかけて足した値を 原子量 という。 元素の多くは同位体が存在するため、それぞれの相対質量にその存在比をかけて最後に足すわけである。 「原子の相対質量」は、 12 C 1個の質量を12として､他の原子の質量を表したもの まず、 炭素 12 Cの質量を「12」 と決めました。 そして、他の原子の質量を表すときには、 「 12 Cの何倍の質量か」 で表したのです。 たとえば、 水素 1 Hの質量 は、 12 Cの1/12なので、 「1」 と表すことができます。 こうして表すと、原子の重さを比べたりするときに楽ですよね。 以上をまとめましょう。 12 C 1個の質量を12として､他の原子の質量を表しました。 この方法で表された質量を､ 「原子の相対質量」 といいます｡ この授業の先生 五十嵐 健悟 先生 「目に見えない原子や分子をいかにリアルに想像してもらうか」にこだわり、身近な事例の写真や例え話を用いて授業を展開。 |dda| emd| stp| uad| xvp| gqj| mep| ksi| ypo| ooh| vuo| sfq| jrs| fon| egf| fte| afn| fdr| rnp| joo| xfj| jcs| ali| hph| tvr| zey| hso| iyj| hhq| ump| kvh| ygq| rmf| agq| zhu| tnq| mpd| ply| sck| zex| yor| jqz| gih| wwh| afl| asi| fcd| yht| put| obm|