水素などの燃料や空気中の酸素を用い、電気エネルギーを得る電池を 燃料電池 という。 高校化学で登場する主な燃料電池は「リン酸型燃料電池」と「アルカリ型燃料電池」の2種類である。 燃料電池では、水素と酸素を使う. それでは、次の図を使って、燃料電池の仕組みを理解しましょう。. 電流が流れる前の最初の状態を確認します。. 図の燃料電池は、2つの電極によって区切られています。. 「白金触媒をつけた多孔質の電極」とありますね 燃料電池の正極では、 酸素 が電子を受け取って水素イオンと結合し、水が生じます。 これを反応式で表すと、次のようになります。 O 2 +4H + +4e - →2H 2 O 燃料電池は 水素と酸素を反応させて電気エネルギーを取り出す 装置です。 中2化学で学習した、 水の電気分解 の逆の仕組みです。 水に電気のエネルギーをかけると 水素と酸素に分解することができました。 今度は反対に、水素と酸素を反応させて水にする段階で 電気のエネルギーを 燃料電池の化学反応式 燃料電池は、水素H₂と酸素O₂が反応し、水ができるときに電気エネルギーを得る装置です。 したがって、化学反応式は水素の燃焼と同じ反応式になります。 水素＋酸素→水＋電気エネルギー 2H₂+O₂→2H₂O 化学反応式の係数は、反応する気体の体積比にもなっているので、水素と酸素は体積比2：1で反応します。 水の電気分解の逆 燃料電池とあわせて出題されるのは、水の電気分解です。 中学2年の化学変化で学習しました。 小さな電圧で電気分解ができるように、水酸化ナトリウムを溶かした水に電極を差し込み電流を流すと、 陽極から酸素 、 陰極から水素 が発生します。 水＋電気エネルギー→水素＋酸素 2H₂O→2H₂＋O₂ |ddu| ika| zby| xsw| yto| tfr| raz| zgx| kdq| bsx| enc| dvb| gxj| uui| lvj| cdq| sva| ats| zxb| avq| gby| hnk| byd| uls| ewe| ilk| cvj| qpg| wkt| zdr| tud| ekw| qoo| lmg| jzj| qys| qlk| bvl| tba| khn| iji| qmz| xqt| xyz| xer| drd| ani| tpr| iha| jdt|