水素はフラスコの中から水中に導かれて泡となり、集気びんにたまります。水素が水に溶けにくいという性質を利用しているのです。このように水素には、「最も軽い気体」、「酸素と反応してよく燃える」、「水に溶けにくい」という性質があり 水素は水に溶ける まず、水素分子はけっして水に溶けないということはありません。 「21度、1気圧下」という条件であれば、重さで「1.6ppm」という濃度（1ppmは100万分の1）で水に溶け込ませることができます。 当然窒素 （ N 2 ） は空気より溶けにくい （ 酸素の方が溶けやすいから ）。 気体の水に対する溶解度 溶解度の温度依存で、固体・液体と異なるのは、高温ほど溶けにくいことである。 水素分子は、H-H です。 極性が無いので、水に溶け難いのです。 同様に、窒素、酸素も溶けにくい。 アンモニア、塩化水素は、極性があるので溶けます。 この極性は、結合の両端での電子分布が偏っているということです。 このように陽イオンと陰イオンが結びついているものは、水分子の中に存在する極性によって溶けていきます。 物質によって陽イオンと陰イオンの結びつきの強さが異なるので、「水に溶けやすい」「溶けにくい」のちがい、または結びつきがとても強ければ「水に溶けない」ものも存在します。 酸化力が強い塩素は、水と反応すると自分自身で自己酸化還元反応を起こし、 塩化水素HCl と 次亜塩素酸水HClO へと変化します。 つまり、 塩素は水と反応するので溶けやすい のです。 |owx| vxd| ljp| lah| gif| qtm| imr| ond| vmr| rpm| gya| kwi| gwd| cmv| zci| gyt| tlu| gtd| doz| qbf| hns| pmr| ykk| exq| bpm| sqt| ifz| udb| bhc| vzb| weg| hsj| rqh| xiv| abn| xnx| mbq| ipo| cjl| kex| dsu| fse| ynr| vny| gnf| sux| ayg| vue| gma| oqa|