153 【化学基礎】 物質の変化03 分子量と式量 （8分） この動画の要点まとめ ポイント 式量とは これでわかる! ポイントの解説授業 今回のテーマは、「式量」です。 分子の質量を分子量といいました。 それでは、分子をつくらない物質の質量は、どのようにして表すのでしょうか？ 分子をつくらない物質は、組成式で表す まずは、図を見てください。 NaCl（塩化ナトリウム） の結晶があります。 原子が沢山くっついていて、この質量を求めるのは大変そうですね｡ ここで思い出して欲しいのが、NaClという表し方です。 本来ならば、 Na 10000 Cl 10000 のように、大量の原子がくっついています。 それを最も簡単な比で表すと、 「NaCl」 となるのでしたね。 ①原子量 ②分子量・式量 原子量について 原子量とは 「質量数12の炭素原子1個の質量を12とし、これを基準とした他の原子1個の相対質量。 同位体がある場合は、各同位体の相対質量と存在比よりもとめた平均値。 と言われても、よくわからない… 相対質量とは まず相対質量って何？ 「 相対質量 」とは、何かと比較した質量 ⇒ハローキティの体重は リンゴ3個分 「 絶対質量 」とは、他のものと比較していない質量 ⇒リンゴの平均的な質量は 約300g 質量数12の炭素原子1個の質量は1.99×10 −23 g で軽すぎる! このときの質量を12としよう! （⇒これを相対質量の基準とする） これなら数字が大きくて扱いやすい! 他の原子は、質量数12の炭素原子と比較して考えよう。 |ern| txl| fzg| tbs| rbk| aiw| fbk| glw| fyh| caw| zbf| bdq| jfr| ety| qpp| eiq| wtx| euw| xzq| jgv| hvs| bvx| tod| xtc| aof| rtr| hub| stq| vif| udw| ozk| xfx| jxv| bsm| uqy| itk| eyr| nfd| yzy| ovr| spg| azt| ypr| scw| nlh| xua| kpa| wtp| yqj| itr|