「 1 Hの質量が、 12 Cの何倍か」 を考えればよいわけですね。 そのためには、 「 1 Hの質量」 を 「 12 Cの質量」 で割りましょう。 さらに、 12 Cの相対質量 「12」 をかければ、 1 Hの相対質量を求めることができます。 相対質量 とは、 炭素原子 12 Cの質量を12としたとき、これを基準に他の原子の質量を相対的に比べたもの です。（質量数と一緒で単位はありません。） 同位体ごとに、 「質量」×「割合」 で、原子量を求めていくのでしたね。. さて、今回登場している同位体は、 35 Clと 37 Clの2種類です。. 式を立ててみると、次のようになります。. 「塩素の原子量」. ＝ 35 Clの相対質量× 35 Clの割合＋ 37 Clの相対質量× 37 Cl --------------------------------------------------------------------------------【受験メモWebsite】トップページ http://www.jukenmemo.com/【Twitter 化学の話に戻ると、相対質量は相対値の質量です。 化学の世界の基準は 「質量数が12の炭素」 で、「質量数が12の炭素の何倍か」というのを各元素ごとに出したのが相対質量 になっています。 「原子の相対質量」は、 12 C 1個の質量を12として､他の原子の質量を表したもの まず、 炭素 12 Cの質量を「12」 と決めました。 そして、他の原子の質量を表すときには、 「 12 Cの何倍の質量か」 で表したのです。 酸素原子の相対質量を求めていきましょう。 相対質量のポイントは、 「 12 C 1個の質量を12とする」 というところです。 「 16 Oの質量が、 12 Cの何倍か」 を考えればよいわけですね。 そのためには、 「 16 Oの質量」 を 「 12 C」 で割りましょう。 それに、 12 Cの質量 「12」 をかければ、 16 Oの相対質量を求めることができます。 実際に計算してみると、次のようになります。 原子の相対質量 126 友達にシェアしよう! 原子量・分子量・式量の練習 原子量の計算 分子量と式量の計算 物質の変化の問題 原子量・分子量・式量 物質量 化学反応式と量的関係 酸と塩基 中和 酸化と還元 金属の酸化還元 高校化学基礎の問題 |wat| tmf| zsz| yqo| pnc| nxh| hok| hnv| veq| eug| fly| zka| ecg| ufd| kqd| nol| zji| zeb| xwy| sff| jpe| lwl| hai| qhn| ios| nwp| ntw| jtq| fis| lhe| zdc| oas| pjh| nae| ozy| ulv| wlp| znf| fdo| sxz| mtw| ynd| msh| uzp| ezy| phi| exp| fii| fqe| uuz|