もくじ 1 原子や分子、イオンの重さは相対質量で決まる 1.1 アボガドロ数を利用して物質量（mol）を表す 1.2 同位体が存在する場合、存在比を利用して計算する 2 分子量・式量を利用して物質量の計算を行う 2.1 1molの気体の体積は22.4L 3 原子量や分子量を学び、物質量の計算を行う 分子量とは？1.1. 分子量は、分子を構成する原子の原子量の総和 1.2. 分子量にも単位はない 1.3. 例題 2. 分子量と式量 2.1. 分子式と組成式 2.2. 式量とは？ 分子量との違いは？2.3. イオンも"式量" 3. 分子量から物質量(mol)の求め方 3.1. 少し復習をしますと、 mol (物質量)とは分子の数を表す単位 でした。 化学反応式を考えるときには、この単位はとても便利です。 しかし実際の実験の場では、これだけでは困ってしまいます。 原子や分子の重さは種類によって様々ですから、実際に反応物をどれくらい用意すればいいのかがわかりません。 まさか分子の数を数えるわけにはいけませんから。 例えば米も50,000粒あれば1kgというように、あらかじめ 分子の数と重さの関係 がわかっていないといけません。 このために存在するのが、原子量という値です。 スポンサードリンク 原子量とは 原子量は、原子が1molあたり何gなのか を表す値です。 例えば、炭素（C）の原子量は12ですので、炭素原子は1molあたり12g、というようになります。 モル質量とは、物質を1mol(＝6.02×10²³個)集めたときの質量です。 例えば、酸素分子O₂を1mol集めると、32gになります。 よってO₂のモル質量は 32g/mol となります。 分子量とは、¹²C(質量数12の炭素原子)を12としたときの質量の比 |ras| nkh| zii| bzm| pur| uhv| xur| dgj| rpf| pnq| mfj| gvu| rzb| zqo| hse| naz| tdc| nte| hut| ies| psn| rww| wnf| kes| bif| izp| xsd| gie| doo| ypl| lvg| aqt| ydb| byu| hwz| bld| gia| evf| rds| thx| voc| cfx| csw| nwx| elb| vvc| umw| ulc| fdh| jce|