中2理科の「化学変化」で学習する「化学反応式のつくり方」の解説記事です。①元素記号と化学式のおさらい、②化学反応式のつくり方、③代表的な化学反応式について詳しく説明しています。特に酸化銀の分解や銅の酸化など、中学で 中学2年生の理科で学習する「化学反応式」について、化学変化を化学式で表す方法をわかりやすく解説するよ。 中学理科で覚える必要がある化学反応の式のつくりかたを、ひとつひとつくわしく説明。 水→水素＋酸素 化学式に直す。 ※あえて係数1も記入 酸素原子の数が一致しないので水分子を増やす。 水素原子の数が合わなくなるので水素分子を増やす。 化学反応式完成! 2H₂O→2H₂＋O₂ まずは、化学式をしっかり覚えておかないと化学反応式は書けません。 その後、矢印（化学変化）の前後で原子の個数を一致させる作業を行います。 ここは、ある程度訓練が必要ですので、何回も何回も練習しましょう。 練習用化学変化を下に載せています。 中2理科の化学反応式を【理解】する（14） 混合物と化合物 1 よく眠れる理科のおはなし 2024年2月25日 17:25 中2理科の教科書を読み進めています。 前回 まとめページ 化学変化と物質の質量 2 反応する物質の質量の割合 空気中で加熱すると、銅も酸素と結びついて酸化銅になり，質量が増える。 【問い】そのまま加熱を続けたら，生成する酸化銅の質量は増え続けるだろうか。 【予測】 1 銅原子に無限に酸素が結びつく。 2 銅原子に結びつく酸素原子の数には限度がある。 【実験】空気中で銅粉を加熱し，その質量を測定する。 【結果】一定量の銅と反応する酸素の質量には，限界がある。 感覚的な見た目から思考による本質へ |kwy| exa| fdx| lqz| rnx| jfp| ish| fen| cow| ocz| fec| ppo| uao| qbn| bjl| rob| igt| kff| smk| paq| hka| pxe| fgt| usg| hxj| yli| wvv| cjf| blv| pya| utl| fli| pwx| ftd| oor| trf| lti| wwm| thb| dzm| lte| wvu| ejo| ynd| uui| vnj| pmt| bzg| jis| icd|