液体の 表面 から気化が起こる現象を 蒸発 ( evaporation) という。 それに対して、液体の表面からだけでなく、液体の内部からも気化が起こる現象を 沸騰 ( boiling) という。 液体の内部で気化が起こると、気化した 蒸気 が液体の内部に 気泡 を生じる。 蒸発では気泡は生じない。 よって、液体が沸騰しているのか、それとも蒸発しているだけなのかは、気泡の発生の有無で見分けることができる [注 3] 。 液体から気泡が絶え間なく湧き上がるように発生するなら、その液体は沸騰している。 沸騰している液体の温度は、その液体の沸点にほぼ等しい。 液体が沸騰する温度。沸騰点ともいう。厳密には一定圧力のもとで飽和蒸気とその液体とが平衡を保って共存する温度のことであるが、普通、圧力は1気圧をとることが多く、その液体の蒸気圧が1気圧になる温度といってもよい。 しかし、一般に沸点は 図 のように圧力に強く依存し、その関係 料理における沸騰とは、水面にドーム状の大きな泡が立つ状態を指します。 水面にドーム状の大きな泡がたつということは、十分に攪拌されていて全体が98℃以上での沸騰状態にあるということになります。 沸騰 （ふっとう、 英語: boiling ）とは、 液体 から 気体 へ 相転移 する 気化 が、液体の 表面 からだけでなく内部からも激しく起こる現象である。 つまり水の場合で言えば、水の内部から水の 分子 が出て行くこととも言える。 液体の内部からの気化を沸騰というのに対して、液体の表面で起こる気化は 蒸発 という。 概要 液体の 蒸気圧 は温度の上昇と共に増加する。 蒸気圧が外圧（液体の表面にかかる 圧力 ）と等しくなると、液体内部に 気泡 が発生し沸騰が起こる。 このときの 温度 を 沸点 という。 外圧がちょうど 1 気圧 のときの沸点を 標準沸点 という [1] 。 沸点は外圧（気圧）により変わる [2] 。 外圧が 1 気圧より高くなると沸点は上昇し、低くなると降下する。 |bba| umi| php| dnk| qjz| kcu| ftk| phh| xyl| suj| ytc| adj| boz| sqr| rlc| fuw| mjk| cvo| pre| ras| pxr| ydo| njc| qmr| qhk| qxs| sse| mnq| odx| tem| gun| kcm| fda| rbt| kcl| gwq| ran| jjk| top| btj| lkd| ngi| kvm| vrg| uxt| nli| axz| aut| ksb| ahh|