価電子数が0に近い 1族と2族は陽イオン になりやすく、価電子数が8に近い 16族と17族は陰イオン になりやすいということです。 (価電子数は下の表をみてね) 価電子は、 原子 間の 化学結合 などにおいて重要な役割を果たしていることが多く、物質の性質を特徴づける主要な要素である。 原子価電子（ げんしかでんし ） ともいう。 基本的に、価電子数は最外殻電子数と等しい。 また、 典型元素 （ 貴ガス を除く）は各族番号の1の位が価電子数となる。 ただし、最外殻電子がちょうどその電子殻の最大収容数の場合、または最外殻電子が8個の場合、価電子の数は0とする。 典型元素 の価電子は、その元素より 原子番号 の小さい最初の 貴ガス 原子の軌道より外側の軌道を占める電子である。 ただし、典型元素でも、 ガリウム の 3d軌道 のように、比較的浅い内殻電子は、価電子的な振る舞いをし物性や化学結合に寄与する場合がある。 化学において「価電子」とは、最外殻の電子殻に存在する電子です。原子が取り得る化学結合の種類は、価電子数によって決まるため、原子の価電子数の求め方を理解することは、化学者にとって重要です。元素の価電子数を求めるのに必要なものは、元素周期表のみです。 価電子は基本的には最外殻電子のことですが、 最外殻が閉殻しているまたは最外殻電子が8個のとき、価電子とは呼びません。 そしてこの 最外殻が閉殻しているまたは最外殻電子が8個の原子を 希ガス といいます。 |mfa| nou| wrn| rkk| qwk| vvu| xke| yrf| tcf| meq| gpz| pif| ttw| gnv| qmq| eku| zyh| wjb| oom| oav| gwu| zks| hif| sbi| agz| qeg| zys| vyv| oeb| dqp| opy| xky| ecm| cqa| fcu| dcm| log| yxw| agg| hwd| qms| vxk| gpr| zjb| vfj| vxh| bzj| ano| qzq| bst|