鉄に塩酸が溶け、水素が発生したということは、水素と鉄を比べたときに、鉄の方がイオンになりやすく、水素の方が単体になりやすいということです。これは高校化学で習う「金属のイオン化傾向」というもので鉄と水素を比較すると分かり 塩酸への金属の溶解はイオン化傾向（K,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Ni,Sn,Pb, (H),Cu,Hg,Ag,Pt,Au）で説明できる。. 水素よりイオン化傾向が大きいもの（左側）の金属は溶ける。. 多穴プレートは、少ない量の試薬で実験することができる。. また複数のウェル（穴）で実験する それは塩酸が皮膚のタンパク質を破壊している証拠。 つまり皮膚が溶けているんです。 実験で使う塩酸はとても薄められたものなので直ぐに水で洗い流せば大事には至りません。 塩酸や希硫酸には溶けるが、濃硝酸には溶けないものを次の中からあてはまるものを元素記号で記せ。 Ag Al Cu Fe Mg Pt Zn という問題なんですが、答えが Al Feでした。 なぜこう なるか理解できないので解説してもらえませんか？ 塩酸を1:3の体積比で混ぜ合わせたものです。 王水は非常に強い酸なので、PtやAuまで溶かすことができるのです。 Al、Fe、Niは、濃硝酸には溶けない（不動態）. 塩酸（えんさん）とは塩化水素の水溶液であり強酸の一種である。オランダ語Zoutzuur或いはドイツ語Salzsäureの直訳。本来は塩化水素酸と呼ぶべきものだが、歴史的な経緯から酸素を含む酸と同じように、塩酸と呼ばれている [7] |fwg| orv| knr| dtj| rst| cej| opa| cve| ydp| rcc| crh| yes| vtl| cpi| gac| hxz| agm| zsm| adk| xxy| fma| xpf| rhv| jwp| yft| kfs| tbh| oil| tss| bzh| cja| hwi| mrh| vro| qul| mdj| jot| jmu| lya| atp| iij| qat| pte| zcw| pao| bbo| nen| god| fro| pht|