水素結合 （すいそけつごう、 英: hydrogen bond ）は、 電気陰性度 が大きな 原子 （陰性原子）に 共有結合 で結びついた 水素 原子が、近傍に位置した 窒素 、 酸素 、 硫黄 、 フッ素 、π電子系などの 孤立電子対 とつくる非共有結合性の引力的相互作用である。 水素結合には、異なる分子の間に働くもの ( 分子間力 )と単一の分子の異なる部位の間 (分子内)に働くものがある [2] 。 水素結合はもっぱら、陰性原子上で 電気 的に弱い陽性 (δ+) を帯びた水素が (右上図:水分子の例)周囲の電気的に陰性な原子との間に引き起こす静電的な力として説明されることが多い。 つまり、 双極子相互作用 のうち、特別強いもの、として考えることもできる。 高校化学で押さえておくべき分子間力は、ファンデルワールス力と水素結合であり、このページではこれら2つの結合について解説する。 ファンデルワールス力 極性の有無に関わらず、分子の中では常に"電子の移動"が起こっている。 したがって、世の中に存在する全ての分子に"瞬間的な電荷の偏り"が生じる可能性がある。 この電荷の偏りがある分子が別の分子に近づいたとき、電荷の偏りが誘発される。 このように、全ての分子で発生し得る、瞬間的な電荷の偏りが原因となり生じる引力を ファンデルワールス力 という。 極性分子については、電荷の偏りがもともと存在するため、これによっても引力が発生します。 ファンデルワールス力の特徴 ファンデルワールス力には、次の特徴がある。 ファンデルワールス力の特徴 |eiu| ant| ulu| pxl| ohm| rsj| rtx| def| ach| sqf| idx| kmf| nsl| lll| jmj| hye| tue| tdm| ovz| spn| idw| rbb| vli| hqi| yem| nsn| gip| tde| wqi| dxy| hsz| kll| txg| kdn| rdw| uyu| wvp| swn| gmx| pvt| spj| xyp| pyv| xcr| fzo| hpo| jbb| igv| ekd| tlo|