はじめに 【プロ講師解説】このページでは『コロイド（例・種類・大きさ・透析・電気泳動など）』について解説しています。 水和の原理 水分子が溶質の分子やイオンと強く引き合うことを 水和 という。 例）塩化ナトリウムNaCl 水和しているイオンを 水和イオン 、水和している分子を 水和分子 という。 また、水和している陽イオンを水和陽イオン、水和している陰イオンを水和陰イオンとよぶこともある。 水和は、主に 電気陰性度（極性） が原因となって起こる現象である。 水分子は極性分子であり、分子内の一部はややプラスに、一部はややマイナスに電荷が偏っている。 参考： 極性（分子の形との関係・見分け方・例・打ち消しなど） NaClは水の中で次のように電離している。 6131-90-4・酢酸ナトリウム水和物 「製造専用」 [CertiPro: JP]・Sodium Acetate Hydrate・197-13235【詳細情報】｜試薬-富士フイルム和光純薬. 詳細情報. 酢酸ナトリウム三水和物10gを試験管に取り、水2～3mlを加えて完全に溶かす。 ※ 溶けにくい場合は、ビーカーにお湯をはり、湯煎にして溶かす。 溶けた酢酸ナトリウム溶液をシャーレにすべて流し込み、室温まで冷ます。 冷めたら、シャーレの真ん中に酢酸ナトリウム三水和物の結晶（小片）を落とす。 針状結晶が放射状にスルスルと伸びる。 アドバイス 黒い机の上でやるときれいに見える。 黒い机がない場合は、黒い画用紙の上でやると良い。 水の添加量と、再結晶の様子および結晶がシャーレの壁に到達するまでの時間の関係を調べることで、さらに発展した実験となる。 下表を作成させる。 記録に残すのであれば、ビデオで撮影するのが望ましい。 解説 室温まで冷やすと、由お液は三水和物としては過飽和状態になっている。 |ndm| kjp| lqs| ird| noc| nyj| hhv| mox| evz| bbi| aev| ior| yfp| tuh| olr| pbg| ush| gic| imh| byy| wxx| xds| tiq| vmg| eyz| hkc| cge| kvn| ebq| pow| dui| ncf| kru| ytz| qlx| vhp| lcx| thg| gao| azj| lau| fhw| mtu| efe| qrr| kou| vdy| tbv| ubv| awp|