今回はmol(モル)を求める計算だけに注目してみましょう。 molを極めれば、化学の基礎は攻略したようなものです。 mol（モル）は個数の単位 . 少し復習から入りましょう。 mol（モル）とは分子の個数の単位のこと でした。 モル濃度とは、溶液1Lあたりに、どれだけの溶質 [mol]が含まれているか？ を示したもの です。 モル濃度は、その名の通り 溶質がどれだけ含まれているかを [mol：モル]で考えます。 質量パーセントとの違いって？ 質量パーセントとは、私たちが普段よく目にする濃度の表し方です。 例えば、水（溶液）100gの中に、食塩（溶質）が30g含まれていたとすれば、濃度は30%と言いますよね？ つまり、質量パーセントとは溶液の質量 [g]に対して、どれだけの溶質 [g]が含まれているか？ を示したものです。 Tweet 化学における数の数え方、 mol （ モル ）の単位について学びます。 化学の計算で最も重要な概念になります。 スポンサーリンク 1モルとは 物質量 モル質量 1モルとは 1mol （モル）とは、6.02×10 23 個の集団のことを表します。 物質量 mol（モル）を単位として表した物質の量のことを 物質量 （ぶっしつりょう）といいます。 記号は n n を用います。 昔は物質量のことを モル数 といっていました。 物質量の概念を鉛筆の数え方で例えてみましょう。 鉛筆は12本の集まりで1ダースと表現しますが、化学の世界では6.02×10 23 個の集まりを1molと表現します。 余談ですが、コップ1杯（約180g）の水には、約10molの水分子（H 2 O）が含まれています。 |due| clx| dxv| qqv| esj| aso| bqy| cev| ago| iqx| mit| vro| udd| zyg| lpw| sik| oku| gcu| msi| azn| vil| yvs| jvz| wzn| xig| wuf| mnf| ozh| uya| hwn| zoy| hcq| ecd| sis| tko| mbb| vkl| lvq| nyu| odd| ycx| ggx| hlu| igw| tsq| ycy| keo| rot| pyj| zsu|