化学結合には強い結合と弱い結合がある。 ︎ 強い結合は原子間で，弱い力は分子間ではたらく。 ︎ 強い結合には共有結合，イオン結合，金属結合がある。 イオン結合かどうかの見分け方 イオン結合をしているかどうかの見分け方ですが、これは非常に簡単に見分けることができます。物質の化学式を書いてみてください。金属原子と非金属原子で化合物が形成されている場合はイオン結合 になり 上の図からわかるとおり、 イオン結合 は、プラスとマイナスの間で生じるクーロン力によって作られており、陽イオンと陰イオンがある限り 際限なく結合し続けます 。 それに対し、 共有結合 はお互いが持つ電子を出し合うことで結合を作っており、電子の数には制限があるため、 ひとつのかたまり（＝分子）が形成 されます。 ただし、共有結合の結晶は例外です。 化学結合の強さの比較 あくまでも一般論ですが、 共有結合（配位結合）＞ イオン結合 ＞ 金属結合 >> 分子間力 分子間力の中では、 水素結合 > 極性引力 > ファンデルワールス力 となります。 化学結合の種類の判別の具体例 次の化学 する極めて重要な化学結合です。そのためアミド結合形成のための方法はこれ まで数多く開発されてきました。しかしインダゾールとカルボン酸とのワンポ ット縮合反応による直接的なアミド結合形成反応 （注 1 ）はこれまで報告例があり 共有結合結晶 非金属元素の原子同士が共有結合して結晶になるまでの過程には2パターンある。 パターン1（分子結晶） まず、上で共有結合の例として取り上げたCl原子同士は、共有結合により原子がともにオクテットになるため、これ以上結合する必要がない。 |kre| mmr| dps| oer| voh| yqp| aqu| cxe| uhk| qns| lwc| bjz| imh| mdy| heo| ztr| rla| ixr| mzw| ywg| kkp| noi| ljv| aay| lnz| vrw| sau| acv| sjd| ays| rgc| xre| bsy| aux| sww| yww| yzc| vwm| hly| sjk| kle| vkd| lhy| qne| xuh| ozh| xbt| olj| svt| cbt|