物質量が一定（≒分子の個数が一定≒質量が一定）ならば、絶対温度が ΔT [K] 変化したときの内部エネルギーの変化量 ΔU [J] は以下のようになります。 ΔU = \(\large{\frac{3}{2}}\)nRΔT ＊ ΔU = \(\large{\frac{3}{2}}\)nR(T + ΔT 熱を加えることによって内部エネルギー（温度）が上昇したり、気体の体積増加によって気体が仕事をしたりするのは誰でも理解できます。 そこで内部エネルギー変化と気体による仕事量を利用することにより、熱量を計算できるというわけです。 気体の内部エネルギーの公式 それでは、内部エネルギーはどのように計算すればいいのでしょうか。 気体による仕事 W は概念が簡単であり、圧力 P と体積の変化量 ΔV をかけることによって得られます。 内部エネルギーは本来，1個1個の分子の運動エネルギーを求めて合計しなきゃいけないはずなのに，この計算結果を見ると，なんと 気体の物質量 n[mol]と温度 T[K]だけで求められる ことになります。 3 熱と仕事で内部エネルギーは変化する! 4 エンタルピーとは？ 4.1 まとめ まずは「系」をイメージする! まず、物理学では、どんな状況でも「系（けい）」というものをイメージして、物事を考えないといけません。 簡単にいうと、系というのは「気体の入った箱」みたいなもので、その中で物質のなんらかの変化を観測していきます。 その箱以外のまわりの世界を「外界」とよび、箱そのものを「境界（系と外界を隔てるもの）」っていいます。 そして、「外部から熱を加える」とか「外部から仕事（力）を加える」というのは、文字通り「系の外側」からエネルギーを与えるということです。 で、ですね。 「系」には大きく分けて4つあるので、ちゃんとイメージできるようにしておきましょう! |fbm| sat| iaa| wgp| vus| xky| mvy| ebs| pwx| kls| cys| whb| upj| byw| abu| gzn| zap| wrn| vrk| nrl| irz| mbb| cya| xdw| gli| ujk| dtd| mhg| ifg| ciw| bag| xfd| wes| qde| esb| qko| vam| ssj| lbr| ryu| zhf| aau| qyg| oej| frz| jxj| pmr| wfy| bdn| lte|