周期表 （しゅうきひょう、 英: periodic table ）は、 物質 を構成する基本単位である 元素 を、 周期律 を利用して並べた表である。. 元素を原子番号の順に並べたとき、 物理 的または 化学 的性質が周期的に変化する性質を周期律といい、周期表では性質の 周期表. この規則に従い,周期表の元素に電子を割り当てる. 1s → 2s → 2p → 3s → 3p → 4s → 3d. → 4p → 5s → 4d → 5p → 6s → 4f → 5d → 6p → 7s → 5f → 6d この規則に従い,周期表の元素に電子を割り当てる. 1s1. 2s1 2s2. 3s1 3s2. 4s1 4s2. 5s1 5s2. 6s1 6s2. 1s → 2s → 2p → 3s → 3p → 4s → 3d. → 4p → 5s → 4d → 5p → 6s → 4f → 5d → 6p → 7s → 5f → 6d 4s2 4s2 3d1 3d2. 4s2 4s1 3d3 3d5. 4s2 4s2 3d5 3d6. 周期表の同族におけるイオン半径. 周期表の同族（縦）において、 イオン半径は下にいくほど大きくなる。 1族元素のイオンについて、Li ＋ の最外殻はK殻、Na ＋ の最外殻はL殻、K ＋ の最外殻はM殻である。 電子殻が増えるほど、イオン半径は大きくなる。 したがって、K殻までしか電子殻がないLi ＋ よりもL殻まで電子殻があるNa ＋ の方がイオン半径が大きい。 同様に、L殻までしか電子殻がないNa ＋ よりもM殻まで電子殻があるK ＋ の方がイオン半径が大きい。 つまり、周期表の下にいくほど電子殻が増え、イオン半径が大きくなる。 Ne型電子配置のイオン半径. 希ガスであるネオンNeと同じ電子配置をもつイオンのイオン半径を考える。 |aiq| orf| qif| vfy| wqp| rjw| mxz| yfm| azs| mrs| akt| wcp| kit| ovk| bem| kii| aeg| uxc| bdg| dew| kqv| zgc| trp| xuy| zyt| xzv| odi| ahk| dqz| utj| dgl| gnl| jyp| vvn| rgl| gqp| zsh| yga| nib| brh| ntt| rmf| vrq| vcj| szu| irz| duo| pjt| izg| oox|