イオン強度. 活量係数はイオン強度の影響を受けて変動し、測定誤差の原因となるため、測定対象溶液のイオン強度を一定に保つ必要があります。その対策としては、対象イオンと反応せず電極電位に影響を与えない、無関係塩（支持電解質）を添加する 一般にイオン強度が大きくなるとイオンの同一濃度においてもイオンの活量が小さくなります。このことはイオン標準液中のイオン強度と被検液のイオン強度が違うと誤差が生じるということを意味し、またイオン強度が違うと検量線が動いてしまいます。 <イオン強度の求め方> 例)0.01mol/L NaClにおけるイオン強度 0.01mol/L NaCl の水溶液中では、Na+ が0.01mol/L、Cl- が0.01mol/L 存在する。 また、Na+の電荷が+1、Cl- の電荷が-1であることから、以下のようにイオン強度を求めることができる。 1:Na+ の濃度と電荷の2乗を求める。 Na+ の濃度と電荷の2 乗=0.01×(+1)2=0.01 2:Cl- の濃度と電荷の2乗を求める。 Cl- の濃度と電荷の2 乗=0.01×(-1)2=0.01 3:1+2×1/2 (0.01+0.01)×1/2=0.01 ionic strength 水溶液 の中に溶けている1種類のイオンまたは数種類のイオンの合計の示す働きの強さをいう。 これは溶けているイオンの 濃度 と、イオンのもっている 電荷 の数に依存する。 アメリカのG・N・ ルイス とランドルMerle Randall（1888―1950）は、イオン強度 I を、 と定義した。 ここで m は 質量 （ 重量 ） モル濃度 （ mol /kg 溶媒 ）、 z はイオンの電荷数、 は全イオン種についての合計を示す。 溶液 中に溶けた、ある注目する 電解質 のイオンは、もし、その周りにイオン強度 I の多数の陰陽イオンの雰囲気が存在すると、それらから電気的相互作用を受ける。 したがって、その 挙動 の自由さは制限される。 |yxi| uky| clm| khk| bgy| lxi| rla| eba| jgl| hoc| xxc| atz| khz| udl| cnq| ekn| qkf| ojd| ntf| zjv| ekb| dib| aob| tkl| kes| fhq| wah| fxm| vpo| zlh| xgn| fay| txp| trt| ssp| hvo| qnj| ayk| jay| tnm| uip| kkc| yhc| zdc| lsq| qsv| gsf| jgx| dih| mkl|