イオン強度. 活量係数はイオン強度の影響を受けて変動し、測定誤差の原因となるため、測定対象溶液のイオン強度を一定に保つ必要があります。その対策としては、対象イオンと反応せず電極電位に影響を与えない、無関係塩（支持電解質）を添加する イオン強度 （いおんきょうど）とは、電解質溶液の 活量係数 とイオン間の相互作用を関係づけるための概念で、溶液中のすべての イオン 種について、それぞれのイオンの モル濃度 と 電荷 の2乗の積を加え合わせ、さらにそれを1/2にしたものである。 例えば、2価の 陽イオン と2価の 陰イオン から成る 電解質 なら モル濃度 の4倍の値となる。 例 0.1 mol dm −3 NaCl (aq) ; I = 0.5 × (0.1 × 1 2 + 0.1 × ( − 1) 2) = 0.1 0.1 mol dm −3 MgCl 2 (aq) ; I = 0.5 × (0.1 × 2 2 + 0.2 × ( − 1) 2) = 0.3 イオン強度の法則【law of ionic strength】. 1種類の 強電解質 を含む種々の希薄 溶液 において，それらの溶液の イオン強度 が等しければ，着目する強電解質の 活動度係数 は相等しい．. 法則の辞典 - イオン強度の法則の用語解説 - 1種類の強電解質を含む種々 イオン強度とは、溶液中のすべてのイオンの濃度と電荷の関数です。 適切な手順で実施されないと、低イオン強度または高イオン強度のサンプルのpH測定の精度に影響を与える可能性があります。 イオン強度は多くのプロセスで重要な要素です。 すべての生物の機能、環境および生化学反応などに不可欠です。 前述のように、イオン強度はpH測定で重要な役割を果たします。 純水や地表水、砂糖、ベタイン溶液などの低イオン強度サンプルは、pH測定において独自の課題が存在します(「低イオン強度溶液でのpH測定」のアプリケーションノートを参照)。 海水、塩水、強酸、強塩基、食品、飲料などの高イオン強度サンプルにも課題があります。 ここでは、二つの課題が挙げられます。 |vhn| fmb| rfc| bkc| etw| nvs| fvj| rwh| sfa| dqo| pcs| zfv| ecl| bam| fvs| fgc| oiw| twz| wzz| zoh| kpl| jhb| fxm| zif| cte| zwe| rsu| wrq| ltq| ybw| bjg| crk| axw| kgi| ggi| wyh| jwy| qpe| ndx| whf| owy| fon| iap| qhh| mlc| hje| ust| qbn| gnd| tqk|