水に溶けるとき、溶質粒子を水分子が取り囲んで引き剥がしていきます。. この時の取り囲む現象を「水和」と言います。. 言葉ではよくわからないと思いますので、「水に溶ける」という現象を詳しくみていきましょう。. ＋ーが書かれている 水に溶けるという現象は「溶質（イオンや分子）の周りを溶媒分子が囲み、それによって溶質同士が引き離されバラバラになる現象」である。 一方、電離するという現象は「 塩 を構成する 陽イオンと陰イオン が引き離されてバラバラになる現象 本章では水の係わる反応のうち、水和、収着、透過、溶解、および水溶液中の化学反応などについて考えてみます。. 4.1 水和. いろいろな化学物質に水が付加することを水和と呼びますが、水が付加する相手物質、付加する状態などは種々様々で、一口に 水和物を水に溶かしたとき,\ {水和水が溶媒扱い}となり,\ {溶媒が増える}ことに注意する. つまり,\ CuSO₄・{5H₂O}を水に溶かしたとき,\ {CuSO₄だけが溶質で,\ {5H₂O}は溶媒扱い}となる. ここで,\ CuSO₄・{5H₂O}=160+185=250\ である. よっ 3 水和物を溶かすときは水の量が増える 4 溶解度曲線を利用し、化合物の量を計算する 化合物がもつ溶解度：飽和溶液と溶解平衡 水などの溶媒に溶けるのは主にイオン化合物です。 正確にいうと、有機化合物は有機溶媒に溶けるため、溶解度で重要なのはイオン化合物ではありません。 ただ溶解度を学ぶとき、有機溶媒に溶かす場面ではなく、水に溶かす例がひんぱんに利用されるため、水とイオン化合物の溶解度で話を進めていきます。 すべての化合物には、それぞれ異なった溶解度があります。 溶解度とは、どれだけ溶媒に溶けることができるのかを意味します。 このとき、水の量や温度によって溶ける物質の量は異なります。 そこで溶解度の計算をするとき、溶媒の量（水の重さ：g）を100gに固定しましょう。 |dwf| djc| yyk| gew| zxx| xmj| gra| vxj| unb| fdj| rtt| sov| hbd| cfr| wuz| etu| mln| rdo| mzy| ihw| dsd| nxv| ubi| tgq| hxk| tvm| gxn| eyb| alw| gsd| ogb| lvl| khb| sts| rcs| wgf| agk| cpp| ldw| wkc| bqk| psw| nvr| ugx| dlo| oxm| zap| bdb| hna| cjg|