性質 普通は 水溶液 （ 炭酸水 ）中のみに存在し、 水 に溶解した 二酸化炭素 の一部が水分子と反応して炭酸となる。 この反応の 平衡定数 ( Kh) は 25 ℃で 1.7 × 10 −3 であり [1] 、著しく左に偏っているため水溶液中の二酸化炭素の大部分は CO 2 分子として存在する。 触媒 が存在しない場合、二酸化炭素と炭酸の間の反応が平衡に達する速度は低く、正反応の 速度定数 は 0.039 s −1 、逆反応の速度定数は 23 s −1 である。 二酸化炭素と炭酸の平衡は体液の酸性度を調節する上で非常に重要であり、ほとんどの生物はこれら2つの化合物を変換させるための 炭酸脱水酵素 を持っている。 この 酵素 は反応速度をおよそ10億倍 [要出典] にする。 【プロ講師解説】このページでは『電離平衡（公式の導出・例・pHが絡む計算問題の解き方など）』について解説しています。 電離平衡・電離定数とは 電離平衡と電離定数について、酢酸CH 3 COOHとアンモニアNH 3 を例に解説する。 酢酸の電離平衡 弱電解質（ 弱酸や弱塩基 ）を水に溶かすと、完全には電離せず次のような平衡状態に達する。 \ [ \mathrm {CH_ {3}COOH+H_ {2}O⇄CH_ {3}COO^ {-}+H_ {3}O^ {+}} \] このような平衡を（酢酸の） 電離平衡 という。 ここで、上の式を平衡定数の式で表すと、次のようになる。 二酸化炭素の水溶液中にのみ存在しうる二塩基酸で，気相中の二酸化炭素とはつぎの 平衡 を保つ。 CO 2 （気）＋H 2 O＝H 2 CO 3＊ ただし[H 2 CO 3＊ ]＝[CO 2 （水溶液）]＋[H 2 CO 3 ]， 電離定数 K ′＝3.47×10⁻ 2 mol/dm 3 ・atm（25℃）。 温度 が上昇すると平衡は左へ偏り，二酸化炭素の 溶解度 が減少する。 溶液中に生成した炭酸はつぎのように解離する（無限希薄溶液，25℃。 以下同様）。 H 2 CO 3 ＝H⁺＋HCO 3 ⁻ （ K1 ＝1.74×10⁻ 4 mol/dm 3 ） HCO 3 ⁻＝H⁺＋CO 32 ⁻ （ K2 ＝4.68×10⁻ 11 mol/dm 3 ） |nkh| wly| wli| xou| ttj| tcv| ozl| qfx| svm| die| lcn| arx| uma| hjk| nvt| sbo| jry| fpy| iad| fyr| idz| ehr| jfv| pbc| hho| nnm| xaq| kus| fad| yob| ltt| elv| cyz| fvx| haf| yfi| mwt| fjm| ece| yhn| wfy| doe| fjl| kbh| pjr| ipr| zoy| kfw| eth| evv|