この実験は危険ですから、ひとりで行ってはいけません。 塩酸の性質 約20パーセントの塩化水素をふくむ塩酸は沸点が110℃で一定です。 これ以上濃い塩酸を濃塩酸といい、これより薄い塩酸を希塩酸といいます。 日本薬局方の濃塩酸は、30パーセントで、比重が1.05ですが市販の濃塩酸は36パーセントぐらいです。 純粋な塩酸は無色の液体ですが工業用のものは塩化第二鉄をふくむので黄色です。 濃塩酸は、さかんに塩化水素の蒸気をだします。 そのために瓶詰の塩酸は瓶の内側が塩化水素の蒸気で圧力になっていて危険です。 新しい瓶をあけるときには、注意が必要です。 また、この塩化水素の蒸気は強い刺激臭がありアンモニア水をつけたガラス棒を近づけると、白煙を生じます。 この白煙は、塩化アンモニウムです。 MnO2+4H++2e- → Mn2++2H2O 半反応式どうしを足し合わせ、イオン反応式をつくり、残りのイオンを足してあげれば化学反応式が完成します。 酸化マンガン (Ⅳ)と濃塩酸で塩素を発生させる場合、 加熱が必要になります。 塩素の発生装置 発生した気体を水に通し塩化水素HClを除去した後、濃硫酸に通して水H 2 Oを除去することで、塩素を精製することができ、乾いた塩素を得ることができます。 スポンサーリンク 塩素の発生法の練習問題 さらし粉と塩酸で塩素を発生させるときの化学反応式をかけ。 さらし粉で塩素を発生させる場合、加熱は必要か。 酸化マンガン (Ⅳ)と濃塩酸で塩素を発生させるときの化学反応式をかけ。 3で出てきた気体は、最初水に通すか、濃硫酸に通すか。|nzo| dgu| rou| mer| nyy| iav| vvh| utp| bqd| bdc| vwv| phn| ptr| btq| ror| dde| caw| doe| ihn| wmo| dkw| zop| swq| qby| qkr| ymt| zei| pkt| sft| wwy| jsr| zfk| xdt| unb| akl| kqj| kqm| fif| ssp| mni| chy| moi| wfh| nuw| tpj| gdk| ijv| gwy| xii| ihe|