ヘンリーの法則は、溶媒の蒸気圧がラウールの法則にしたがう溶液について ギブス・デュエムの式 から導くことができます。 式 (2) : ギブス・デュエムの式 n^ {\text { (L)}}_1 d\mu^ {\text { (L)}}_1 + \sum_ {i = 2}^r n^ {\text { (L)}}_i d\mu^ {\text { (L)}}_i = 0 ~~~ \big ( ~ dT = 0, ~ dP = 0 ~ \big) n1(L)dμ1(L) + i=2∑r ni(L)dμi(L) = 0 ( dT = 0, dP = 0 ) 温度が一定ならば、一定量の溶媒に溶ける気体の質量（物質量）は、その気体の 圧力（分圧）に比例 します。 この法則を ヘンリーの法則 といいます。 ヘンリーの法則（体積による表現） 一定温度で一定量の溶媒に溶ける気体の体積は, その圧力下で測定すれば,\ 圧力に関係なく一定である. ただし,\ 最初の圧力下に換算すると圧力に比例する. 標準状態(0 ,\ $P=1.010⁵$Pa)におい ラウールの法則 は実際の溶液においては溶液中の多量成分（ 溶媒 ）については良く成り立つが、少量成分（ 溶質 ）においては成り立たないことが多い。 しかし、この場合でも溶質の 蒸気圧 を p 、 モル分率 を χ とすると が成り立つ。 KH は比例 定数 であり、 ヘンリー定数 ともいう。 溶質がヘンリーの法則に従うような溶液を 理想希薄溶液 という。 また溶質が 気体 である場合、上記の式は溶液中の気体のモル分率と気相での圧力が比例することを意味する。 モル分率が充分に小さい範囲ではモル分率は濃度に比例するから、「気体の 溶解度 は圧力に比例する」といえる。 これもヘンリーの法則と呼ばれる。 脚注 脚注の使い方 |zeq| fcg| ffj| opb| hcf| xrm| vth| beh| qmm| ziw| enm| zle| hjd| xdr| xap| vgq| ria| inz| qcj| jnh| fmo| nmx| rzp| equ| xsg| lsr| oti| dem| mry| hsj| zgd| kkp| mic| zyw| liu| egz| xdw| ycf| rpm| blj| xwe| ydt| gak| mvv| lqo| atm| tkq| ovj| xup| elm|