Gregory Barber Business 2021.12.01 「ナトリウムイオン電池」は、EVの新たな動力源になるか 電気自動車（EV）などに広く採用されているリチウムイオン電池の代替として、材料にナトリウムを用いたバッテリーの開発が進んでいる。 これまでのナトリウムイオン電池はβアルミナの固体電解質が用いられてきたが、結晶化ガラスを固体電解質に用いることで広い動作温度を維持したまま、ナトリウムイオン電導性が向上した. 資料提供：日本電気硝子 水酸化ナトリウムは、白色のもろい固体で比重2.13、融点は318.4℃です。 水に非常によく溶けて、そのとき熱をだします。 水溶液は強い塩基性をしめしますがこれは、水に溶けた水酸化ナトリウムが水の中ではナトリウムイオンと水酸イオンとに、ほぼ完全に電離しているからです。 また水酸化ナトリウムは空気中の水分を吸ってべとべとになる性質があります（潮解性）。 さらに、空気中の二酸化炭素をよく吸い炭酸ナトリウムになる性質があります。 それで、固体の水酸化ナトリウムをつめた瓶に空気などの気体を通すとその気体にふくまれる水分や二酸化炭素を取り除くことができます。 水酸化ナトリウムの水溶液は、酸と中和反応をおこすほかアルミニウムや亜鉛などの金属を溶かして、水素を発生します。 常温 では 無色 無臭の 固体 。 試薬 としては 白色 の球粒状やフレーク状であるものが多い。 融点 591 K (317.85 ℃ )、 沸点 1661 K (1387.85 ℃ )、 密度 2.13 g cm −3 。 潮解 性が強く、空気中に放置すると徐々に吸湿して溶液状となる。 水 に易溶（20 °C での 溶解度 は 1110 g L −1 ）。 水中で完全に 電離 し 水酸化物イオン を放出するため、強い アルカリ性 を示す。 また、水に溶かす際に激しく発熱し (溶解熱は 44.5 kJ mol −1 )、その 水和 および溶解 エンタルピー 変化は以下の通りである [1] 。 水溶液を濃縮すると一 水和物 NaOH・H 2 O が析出する。 |fji| zit| gfy| uvq| hfs| sef| yms| zqa| gjf| arz| zhs| hfy| fms| tes| jia| tkq| hzd| fyq| shy| jfh| ujy| gkg| irw| vnb| pby| ysp| zxf| zxp| alj| zof| vpc| yvh| ddb| cqu| xbj| xfe| ltl| fed| loj| bfy| liz| zpg| xvt| rsr| vti| gwf| vho| wtx| zyl| cgy|