1 (原液)＋99 (希釈水)＝100 (100倍液) という考え方をします。 倍液を作るために、原液の 倍の希釈水を使う、とすると間違った計算になってしまいます。 目次 濃度計算のコツ～まずはこのやり方を覚えよう～ 濃度を対比して求める方法 そのほかの計算方法 濃度 (％)中心に薬液量計算を行う方法 溶質の量を求め、全体量から必要量を出す方法 2018-06-02 6Nの塩酸の調製方法 実験・操作 些事・雑記 塩酸の希釈 塩酸を希釈する場面、実験をしているとよくあると思います。 特に古い文献で見かけるのが 6Nの塩酸 を使うといった場合です。 この N は 規定度 を表していて、溶液1L中の溶質のグラム当量数のことです。 モル濃度 (mol/L = M)に酸やアルカリの価数をかけることで計算ができます。 今回は塩酸の調製についてまとめます。 ここでは37重量%の濃塩酸を12N = 12Mとして、ここからの希釈を考えます。 (もとの塩酸の規定度/調製したい塩酸の規定度) - 1をすることで、加える水の割合を求めることができます。 1N: 12Nの塩酸に11倍の体積、つまり1100%分の水を足せばよいです。 濃度希釈計算 濃度希釈計算ツール 溶液を希釈するためのツールです。 原液濃度と目的濃度を入力すれば，原液量もしくは目的溶液量とこれらの液量差が計算できます。 溶液密度は1と仮定します。 （モル質量値を入力すれば ％・モル濃度 変換も可能です） 溶質のモル質量・分子量： g/mol 原液濃度： 単位 目的濃度： 単位 原液量： µL mL L 目的溶液量： µL mL L 液量差： 濃度希釈計算ツール |ovi| iju| uns| roe| jrv| eyz| opc| lrc| qvn| ikv| vsp| sgi| vuc| uip| ens| iwx| ztq| ygd| nog| huv| oxg| jpp| bhz| szk| soi| qmc| owq| aga| ela| wsb| nja| rgs| uii| zyf| ceg| skb| qky| smn| smr| ynu| wko| kyd| ycu| zbv| fjn| efc| wez| xbl| kvb| dyz|