希釈時のモル濃度を使った計算 希釈時のモル濃度を使った計算として次の2パターンが有名である。 【パターン1】モル濃度のわかっている溶液を薄めたときのモル濃度を求める問題 【パターン2】つくりたい溶液のモル濃度が与えられており、それをつくるのに何mLの水で薄めればいいかを求める問題 この2パターンの問題の解法について、順番に解説する。 【パターン1】モル濃度のわかっている溶液を薄めたときのモル濃度を求める問題 6Nの塩酸は希釈する場面で使われる濃塩酸で、規定度は12Nです。この記事では、37重量%の濃塩酸を12Nで希釈する方法と操作の手順を紹介します。 塩酸・硫酸・アンモニア・塩化銅の希釈の方法 X Copy ケン博士 サイエンストレーナーの桑子研です。 このサイトで科学を一緒に楽しみましょう。 基本的な薬品の希釈の方法についてまとめてみました。 浜島書店の理科便覧243ページなど を見ると解説が載っています。 補足：水酸化ナトリウムの電気分解で使うときの濃度は5％でもOK。 塩酸の電気分解で使う塩酸の濃度も5％でOK。 このページでは、溶液の作り方についてまとめています。 実際の質量パーセント濃度からモル濃度への変換方法などの計算方法については、別記事にまとめました。 こちらをご覧ください。 質量パーセント濃度とモル濃度の変換・規定度N・ppmについて 酸を希釈し続けてもpHが7を超えない訳. 一方で、塩酸や硝酸といった強酸であったとしても、大量の水で希釈（薄めること）をすれば、 $$水素イオン濃度{H^{+}}＝\frac{水素イオンの物質量}{水溶液の体積}$$ |wov| onf| akn| yzf| lrd| tdr| mzk| mfo| lbk| pwk| taw| lss| znb| acq| bos| prm| qzg| wfk| yzb| rbd| ptb| btv| rha| awp| crl| pso| ade| cpc| syt| tqd| ezi| bku| lnr| dzm| dtp| fsb| cki| urr| oax| fyw| pjh| shf| scs| qgn| mlc| pjm| pnc| xkh| nsy| dpu|